题目
题型：不详难度：来源：
| A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成 |
| B．反应2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol-1 |
| C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-306 kJ•mol-1 |
| D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小 |
答案
B．根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，则有反应2P（s）+5Cl2（g）═2PCl5（g）对应的反应热△H=-798 kJ•mol-1，故B正确；
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）+
| 3 |
| 2 |
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol，增大压强平衡向逆方向移动，PCl5的转化率减小，但平衡常数不变，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化． （1）关于该反应的下列说法中，正确的是______． A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 （2）该反应平衡常数K的表达式为______． （3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）． （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol•L-1•min-1． （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______． A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 E．充入He（g），使体系总压强增大． | |||||||
| 在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列： | |||||||
