题目
题型：不详难度：来源：
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 | C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
答案
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为
| 1 |
| k |
| 1 |
| k |
| 1 |
| k2 |
故选C．
核心考点
试题【一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mo1-1
①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||||||||||||||||
| c（H2）/mo1/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 | |||||||||||||||||||
| c（CO2）/moI/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 | |||||||||||||||||||
如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量
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