题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则相同条件下2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol |
C.熵增(△s>0)的反应常温下一定能自发进行 |
D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
答案
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则相同条件下2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,分解时吸热,反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/mol,故B正确;
C.反应能否自发进行,取决于焓变和上边的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应可自发进行,故C错误;
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,说明金刚石的能量比石墨高,则石墨较稳定,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=-114.6kJ/molB.】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何化学反应不一定都有反应热 |
B.能源是提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、流水 |
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其它条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
C.某可逆反应的化学平衡常数随着温度的升高而增大,说明该可逆反应正向进行时是放热的 |
D.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 |
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 |
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 |
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 |
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
B.该反应是氧化还原反应 |
C.该反应是放热反应 |
D.该反应的△H<0 |
(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______.
(2)若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______kJ/mol.
Ⅱ.已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为: