题目
题型：不详难度：来源：
| A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其它条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| C．某可逆反应的化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明该可逆反应正向进行时是放热的 |
| D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
答案
B．正反应放热，升高温度，平衡向逆方向移动，氢气的平衡转化率减小，故B错误；
C．化学平衡常数随着温度的升高而增大，说明平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应，故C错误；
D．铁比铜活泼，发生电化学腐蚀，铁为原电池的负极，更易腐蚀，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
| A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B．该反应是氧化还原反应 |
| C．该反应是放热反应 |
| D．该反应的△H＜0 |
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，写出该反应生成液态氨的热化学方程式为______．
（2）若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
