题目
题型:琼海一模难度:来源:
(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多,且只有一支试管中金属有剩余,则开始时加入的锌的质量大小关系为______(以上用“甲、乙”和“>、<、=”回答)
(2)若反应终了生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌.回答以下问题.
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为:______(用“甲、乙、丙”和“>、<、=”回答)
②反应终了,所需时间为:______(同①)
③若以上三组实验,锌粉均过量,产生的氢气体积______(同①)
答案
故答案为:甲>乙;
(2)①若反应终了生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌,则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同,但丙中锌还和铜离子发生置换反应,所以丙中消耗锌最多,而甲和乙中消耗锌的质量相同,故答案为:丙>甲=乙;
②丙中锌置换出铜,铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率,反应过程中,乙中氢离子浓度大于甲,所以乙中反应速率大于甲,反应终了,所需时间为:甲>乙>丙,故答案为:甲>乙>丙;
③乙和丙中醋酸的物质的量相同,甲中酸的物质的量小于丙和乙,且盐酸和醋酸都是一元酸,所以若以上三组实验,锌粉均过量,产生的氢气体积乙=丙>甲,故答案为:乙=丙>甲.
核心考点
试题【取三份锌粉,分盛于甲、乙、丙三支试管中,分别加入以下物质后,及时塞上导管塞子,充分反应.甲加入50mLpH=2盐酸,乙加入50mL pH=2醋酸,丙加入50mL】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓盐酸 | B.氯化钠晶体 | C.氯化钠溶液 | D.蒸馏水 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108132718-69427.png)
(1)升高温度______ (2)使用催化剂______ (3)增大反应物浓度______ (4)减少生成 物浓度______.
A.降低温度 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大反应物浓度 |
v2O5 |
△ |
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
B.通入大量O2,能增大正反应速率 |
C.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 |
D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
①500℃,10mol SO2和5mol O2反应
②500℃,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应
③450℃,8mol SO2和5mol O2反应
④500℃,8mol SO2和5mol O2反应.
A.①②③④ | B.②①③④ | C.②①④③ | D.④③②① |
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