题目
题型：不详难度：来源：
| A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0 |
| B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 |
| C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
答案
B．阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu，根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O2～2Cu～4e-，阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1：2，故B错误；
C．乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱，故C正确；
D．两原电池的负极的反应式，分别为：Al-3e-=Al3+，Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒，得：2Al～2Zn，质量之比为54：65，消耗负极材料的物质的量不相同，故D错误；
故选：C．
核心考点
试题【关于如图所示的说法中正确的是（ ）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
| C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| D．化石燃料都是可再生能源 |
2CO（g）+SO2（g）
| 催化剂 |
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ•mol-1
S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ•mol-1
则反应热△H=______kJ•mol-1
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．
（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol•L-1；
②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+⇌HSO3-的平衡常数为K=8×106L•mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
下列叙述中正确的是（ ）
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
| D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 |
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．有水生成的反应都是放热反应 |
| B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| C．24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量 |
| D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| A．生石灰和水的反应 |
| B．碳和二氧化碳反应 |
| C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
| D．木炭在氧气中燃烧 |
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