题目
题型:不详难度:来源:
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.有水生成的反应都是放热反应 |
B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
C.24gC与1LO2反应生成2LCO时放出221kJ热量 |
D.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
答案
B、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故B错误;
C、24g C与1L O2反应生成2L CO时,气体体积不一定是标准状况,反应放出的热量不一定是221kJ热量,故C错误;
D、由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生石灰和水的反应 |
B.碳和二氧化碳反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
D.木炭在氧气中燃烧 |
(1)CH4(5)+2O2(5)═CO2(5)+2H2O(l)△H1=8 kJ/mol
(2)CH4(5)+2O2(5)═CO2(5)+2H2O(5)△H2=a kJ/mol,其它数据如表: