题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________ _______________。
(2)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是______ _______。
(3)已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g);△H=+67.7KJ/mol,
N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g);△H= —534KJ/mol,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____ _____________________。
答案
(3)2N2H4(g) + 2NO2(g) ="=" 3N2(g)+4H2O(g);△H= —1135.7KJ/mol
解析
核心考点
试题【(6分,每空2分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-Q1kJ/mol
4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是
A.Q1= Q2 | B.Q1>Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法确定 |
A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5 kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6 kJ/mol |
C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1411.0 kJ/mol |
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1 400 kJ/mol |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=–Q2 kJ·,
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l);△H2=–Q3 kJ·。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
A. 0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H=-570 kJ·mol-1;
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ;H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ;H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ; H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ;H= +890 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于吸热反应的是
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H="a" kJ·mol-1;则a= ;该反应的熵S 0(选填“>”、“=”、“<”)。
(1)H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
(2)H2O(l) = H2(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是
A.2b=c | B.b=285.8 |
C.a=-b | D.氢气的燃烧热为a kJ·mol-1 |
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