题目
题型:不详难度:来源:
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试回答:
(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点 。
(4)书写①装置中反应的化学方程式 。
书写③装置中反应的化学方程式 。
答案
(2)溴水(1分) 品红(1分) 氢氧化钠(1分) 吸收二氧化硫或硫化氢尾气,避免污染空气(1分)
(3)关闭活塞K,向长颈漏斗中加水,直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度,若过一段时间水柱不下降,就证明气密性良好,反之,气密性不好。(1分)
(4)FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
解析
试题分析:(1)由题目中所给部分接口顺序知⑥为二氧化硫发生装置,所以装置顺序为⑥②④③①⑤,接口顺序为J接C、B接G、H接D、E接I、F接A,
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是溴水,所以装置④用来检验二氧化硫的漂泊性,所盛试剂为品红,装置⑤用来进行尾气吸收,盛放氢氧化钠溶液,目的是吸收二氧化硫或硫化氢尾气,避免污染空气
(3)检查装置①的气密性,利用“液封”的原理。关闭活塞K,向长颈漏斗中加水,直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度,若过一段时间水柱不下降,就证明气密性良好,反之,气密性不好。
(4)①装置用来产生硫化氢气体,化学方程式为FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
③装置用来检验二氧化硫的氧化性,与硫化氢反应,生成硫单质,反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O
核心考点
试题【由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL |
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg |
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg |
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重dg |
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A.滴加石蕊试液,先变红后褪色 |
B.滴加品红溶液,先褪色后变红 |
C.通入硫化氢气体,溶液pH先升高后降低 |
D.加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成 |
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(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:① ;② 。
(2)①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是 。
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。(选填编号)
A.过量铁粉 | B.氯化钡溶液 | C.银粉 | D.碳酸氢钠溶液 |
(4)为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时,铜与硫酸就不能反应,甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲方案:将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管,反应结束后再次称量,干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 mol·L-1。
②乙方案:分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL,取20.00 mL于锥形瓶中,滴入2~3滴 ,(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 mol·L-1。
③甲、乙两方案比较,你认为误差较大的是 ,理由是 。
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(一)甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时,此套装置可用于合成物质X,并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现.
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断,那么A中所发生的反应的化学反应方程式是:__________,C装置中盛放的液体药品的名称是______________。
(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量,欲知A、B两装置中产物在D中的通入量,可通过观察__________得知.
(3)本实验在设计上_________(填有、无)缺失之处?若有请给出改进方案。(若无,此问可不答)
(二)乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂,则此套装置也可用于合成物质Y,并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成,且越接近U型管底部颜色越浅.
(4)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_________________________________。
(5)对于A处,乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中_________
(6)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验,且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致,那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。
(一)常用下列途径制备海波:
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已知反应:4FeS+7O2
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(1)计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比:_________。
(2)现有88gFeS,设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%,问最多制备海波质量为____克(精确到0.1克)
(二)工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应后过滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O)。测得有关实验数据如下(标准状况):
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 7.54 | 15.08 | 35.00 |
二氧化硫的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
硫的质量/g | 0.80 | 1.60 | 3.20 |
(3)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
(4)分析以上实验数据,可判断该样品__________(填字母)
A.不含Na2SO3和Na2SO4 B.不含Na2SO3 含Na2SO4
C.含Na2SO3不含Na2SO4 D.含Na2SO3和Na2SO4
(5)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论:当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时,生成SO2体积___________(bL,标态)的值。(可用含a和b的代数式表示)
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