题目
题型:不详难度:来源:
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是_______(填序号)。
A.烷烃 | B.烯烃 | C.炔烃 | D.苯的同系物 |
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测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107231333-40961.jpg)
从反应开始到平衡,v(H2)=______;氢气的转化率=_______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。
(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:
CH4 (g) + 2O2(g)
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H2(g) + 1/2O2(g)
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则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定__________。
答案
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(2)① B
② v(H2)=0.24 mol/(L·min) 80%
降低温度(或加压或增大H2的量等)
(3)CO2(g) + 4H2(g)
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(4)Ba(OH)2 BaCO3的质量
解析
核心考点
试题【为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。② 在①的吸收液中通高】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
ΔH= 。
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )
A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1 |
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1 |
D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) |
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物 |
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物<E生成物 |
C.HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量 |
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ |
例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ。
(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)
ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107231317-84864.gif)
写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。
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