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题目
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下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)
ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物<E生成物
C.HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,1 L 1 mol·L1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

答案
B
解析
A项中反应放热,E反应物>E生成物;B项中反应吸热,E反应物<E生成物;C项中1 mol HI分解达平衡时,实际参加反应的HI小于1 mol,放热小于26.5 kJ;D项中H(aq)代表稀溶液中的强酸,浓硫酸稀释时放热。
核心考点
试题【下列关于反应能量的说法正确的是(  )A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ。
(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)
ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)
ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1
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(8分)按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图:

写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。
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工业合成氨的反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:

(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。
(2).已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。
(3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol1    N2(g)+O2(g)="2NO" (g)
H =+180kJ·mol1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A.-386 kJ·mol1B.+386 kJ·mol1
C.-746 kJ·mol1D.+746 kJ·mol1

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已知下列热化学方程式:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)    ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是________
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:      
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有          ;
表示中和热的热化学方程式有______________。
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