X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，则X、Y不可能是（）

A．C、CO
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂
D．S、SO₃

答案

解析

A正确，碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，而碳可与氧气直接反应生成二氧化碳；B正确，氯化铝与不量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而氯化铝与过量氢氧化钠反应直接生成偏铝酸钠；C正确，过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，而铁与过量硝酸反应生成硝酸铁；D错，硫不能一步反应生成三氧化硫；

核心考点

试题【X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

以

代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₂(g) +

O₂(g) ="===" 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（）

A．当有

个电子转移时，该反应放出

的能量

B．当有

个碳氧共用电子对生成时，放出

的能量

C．当有

个碳氧共用电子对生成时，放出

的能量

D．当有

个水分子生成且为液体时，吸收

的能量

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH="-92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

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（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。

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（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态

水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol^一¹。
下列选项正确的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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