题目
题型:不详难度:来源:
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A.当有![]() ![]() |
B.当有![]() ![]() |
C.当有![]() ![]() |
D.当有![]() ![]() |
答案
解析
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核心考点
试题【以代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.431 KJ/mol | B.946 KJ/mol | C.649 KJ/mol | D.869 KJ/mol |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
;
(2)在25℃、101kPa下,若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
。
又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态
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(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 |
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
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A.283![]() | B.374.4![]() | C.512![]() | D.566![]() |
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