题目
题型:不详难度:来源:
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 |
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
答案
解析
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ·mol-1,气态水变为液态水是要放热,则
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H<-867kJ·mol-1,A错误;
B、若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ·mol-1=173.4kJ,B正确;
C、由于CH4和NOx物质的量不确定,不一定为1mol,则转移的电子的物质的量不确定,故C错误;
D、若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为2.24L/22.4L/moL
×[+4-(-4)]=0.8mol,D错误.
选B.
核心考点
试题【一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.283![]() | B.374.4![]() | C.512![]() | D.566![]() |
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①![]() | ②![]() |
③![]() | ④![]() |
(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据:
序号 | 盐 | 熔点/℃ | 熔化热/![]() | 参考价格/![]() |
① | CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780~850 |
② | Na2SO4·10H2O | 32.4 | 77.0 | 800~900 |
③ | Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1800~2400 |
④ | Na2SiO3·5H2O | 52.5 | 49.7 | 1400~1800 |
(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。现已知:
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N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-3![]() | B.+386 kJ·mol-1 |
C.-746 kJ·mol-1 | D.+7![]() |
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1;
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1,
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH= kJ/moL
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