已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知

。现有0.75mol CH₄和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）

A．283

B．374.4

C．512

D．566

答案

解析

略

核心考点

试题【已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组热化学方程式（同温、同压下）中

大于

（

、

为热量的数值）的是（）

①	②
③	④

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3	780～850
②	Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0	800～900
③	Na₂HPO₄·12H₂O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na₂SiO₃·5H₂O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

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已知：2CO

(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－¹
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹
则2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是(　　)

A．－386 kJ·mol^－¹	B．＋386 kJ·mol^－¹
C．－746 kJ·mol^－¹	D．＋746 kJ·mol^－¹

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（4分）（1）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁="a" kJ·mol－¹；
H₂O(g)==H₂O(1) △H₂="b" kJ·mol－¹；
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃="c" kJ·mol－¹，
写出 C₂H₅OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式
（2）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL

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（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ。请回答：

(1)图中A点表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^－¹，写出反应的热化学方程式：______________ ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为　　　　。

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