题目
题型:不详难度:来源:
A.431 kJ | B.649kJ | C.945.6kJ | D.869 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量,根据热化学方程式:N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= -92.4】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1
(1)实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______;
(2)已知:H2O(l)====H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。
A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1
(1)今有如下两个热化学方程式:则a b(填>, =" ," <)
H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热
△H =______________________。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol,在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
A.879.75 kJ | B.1092 kJ | C.1759.5 kJ | D.2184 kJ |
(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
键能/kJ·mol-1 | 436 | a | 369 |
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:_____________________________
③试计算a=_________________。
(2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。
①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。
②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
___________________________________________________________________
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