题目
题型:不详难度:来源:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol,在上述条件下完全燃烧时放出的热量是
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A.879.75 kJ | B.1092 kJ | C.1759.5 kJ | D.2184 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol " CH4(g)+2O2(g)=CO2(g】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知H2(g)+Br2(1)
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| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
键能/kJ·mol-1 | 436 | a | 369 |
②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:_____________________________
③试计算a=_________________。
(2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。
①已知1mo
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②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
___________________________________________________________________
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A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5生成 |
B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热△H="-798" kJ/mol |
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H="-306" kJ/mol |
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成.PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小 |
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 ,
则 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )
A.-824.4kJ·mol- 1 | B.-627.6kJ·mol-1 |
C.-744.7kJ·mol-1 | D.-169.4kJ·mol-1 |
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A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 |
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol |
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
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