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题目
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在298k时有下面两个反应:
①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g)      H2= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
A.+ 283.5kJ/molB.+ 172.5kJ/mol
C.—172.5kJ/molD.—504kJ/mol

答案
B
解析

核心考点
试题【在298k时有下面两个反应:①C(s)+ O2(g) =" CO" (g)    H1= —110.5kJ/mol②C(s)+ O2(g) = CO2 (g) 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
在298K、101kPa时,已知:
2  △H1
 △H2  
   △H3
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿
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(9分)(1)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时,10 kg丁烷(相对分子质量为58)完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105 kJ,丁烷的燃烧热为___________,丁烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)  =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是 (      )
A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol   
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已知热化学反应方程式:
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g);  △H=-905 kJ/mol……①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H =-1268 kJ/mol……②,
下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在780~840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH­3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)
△H=-181.5 kJ/mol
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