题目
题型:不详难度:来源:
①C(s)+ O2(g) =" CO" (g) H1= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O2(g) = CO2 (g) H2= —393.5kJ/mol
则C(s)+ CO2(g) =" 2CO" (g) 的H为
A.+ 283.5kJ/mol | B.+ 172.5kJ/mol |
C.—172.5kJ/mol | D.—504kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【在298k时有下面两个反应:①C(s)+ O2(g) =" CO" (g) H1= —110.5kJ/mol②C(s)+ O2(g) = CO2 (g) 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2 △H1
△H2
△H3
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
(2) 已知:下列两个热化学方程式:
Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。
A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.ΔH="+260.7" kJ·mol-1 | B.ΔH="-260.7" kJ·mol-1 |
C.ΔH="-444.2" kJ·mol-1 | D.ΔH="+444.2" kJ·mol-1 |
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g); △H=-905 kJ/mol……①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H =-1268 kJ/mol……②,
下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在780~840℃之间 |
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率 |
C.在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率 |
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g) |
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