题目
题型：不详难度：来源：
436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（ ）
| A．561 kJ﹒mol-1 | B．-93 kJ﹒mol-1 | C．-561 kJ﹒mol-1 | D．+93kJ﹒mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热） |
CO2(g) ΔH="-437.3" kJ·mol一1H2(g)+
O2(g) H2O(g) ΔH ="-285.8" kJ·mol一1CO(g)+
O2(g) CO2(g) ΔH ="-283.0" kJ·mol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/KJ.mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC_______Si; SiCl4_______SiO2
（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？ （填“能”或“不能”）原因是：
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为 。（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－12NO(g)+ O2 (g)
2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+ SO2 (g)
SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g)
CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ________。
（3）甲醇（CH3OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
（4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
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