题目
题型:不详难度:来源:
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A.196.64 kJ | B.196.64 kJ | C.<196.64 kJ | D.>196.64 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)
②H2O(I) ="==" H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分).
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)
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反应B:CO(g)+2H2(g)
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取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)
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②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 (2分)。
A.升高温度 | B.增加CO2的量 |
C.充入He,使体系总压强增大 | D.按原比例再充入CO2和H2 |
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ (2分)
(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。,则该反应的化学方程式为________。(3分)(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则
溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)(2分)
(1)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2
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已知:C(S)+O2(g)=CO2(g)
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2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
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TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)
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则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的
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(2)钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一,主要反应原理为:4Na+TiCl4
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(3)镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法,其主要反应原理如下:
MgCl2
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从海水中提取MgCl2时,先在海水中加入熟石灰,沉淀出Mg(OH)2,写出Mg(OH)2溶度积表达式:
可加入适当过量的熟石灰,从Mg(OH)2溶解平衡角度解释其原因
(4)TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12(钛酸锂),Li4Ti5O12可与LiMn2O4(锰酸锂)等正极材料组成理离子二次电池,工作时Li+ 在电池内定向移动,其电池反应为:
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2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;
H2O(g) == H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=-11.46 kJ/mol |
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H=-114.6 kJ/mol |
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H=+114.6 kJ/mol |
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol |
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A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
B.(4c +12b -6a-5d) kJ·mol-1 |
C.(4c +12b -4a-5d) kJ·mol-1 |
D.(4a+5d-4c -12b) kJ·mol-1 |
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