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题目
题型:不详难度:来源:
相关数据如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369
则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为
A.△H =" +" 102kJ/mol          B.△H =" -" 102kJ/mol
C.△H =" +" 267kJ/mol            D.△H =" -" 267kJ/mol
答案
B
解析
反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的焓变为△H=436 kJ/mol+200 kJ/mol-2×369 kJ/mol=-102 kJ/mol,所以答案是B。
核心考点
试题【相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2(g) + Br2(g) =" 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101 kPa下,32g甲醇(CH3OH)的燃烧放出的热量为725.8kJ,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(已知常温下甲醇为液态)
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反
应,放出114.6 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为
_________________________________________________________________。
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示___________、___________;
(2)图中△H= ___________KJ·mol-1;
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________;
(4)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。
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(6分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol1的平衡常数K如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×104
2.6×104
64×104

      该反应的△H   0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为        。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g)   DH=+1530kJ·mol1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热DH        。 (用含a的代数式表示)
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已知下列热化学方程式:
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是(  )
A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol1

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