题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中A、C分别表示___________、___________;
(2)图中△H= ___________KJ·mol-1;
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________;
(4)计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。
答案
(1)反应物能量 生成物能量(每空2分)
(2)-198(2分)
(3) S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1(3分)
(4)△H=-1185 KJ·mol-1(3分)
解析
(1)根据图像可知A点表示反应物的总能量,C点表示生成物的总能量。
(2)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.而在图像中表示的是生成2mol SO3的能量变化示意图,所以反应热是—198kJ·mol-1.
(3)燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以热化学方程式为S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1。
(4)硫的燃烧热为296 kJ/mol,所以热化学方程式为①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1。将该反应和反应②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1叠加,即①×2+②得到2S(s)+3O2(g)=2SO3(g),所以该反应的△H=-790kJ·mol-1。因此生成3mol三氧化硫气体放出的热量是。
核心考点
试题【2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) DH=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(2)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的浓度为 。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
(3)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下:
2N2(g)+6H2O(1)=4NH3 (g)+3O2(g) DH=+1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)的反应热DH= 。 (用含a的代数式表示)
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )
A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1 |
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1 |
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1 |
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1 |
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol-1 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 |
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=+Q kJ·mol-1,则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
A.放热185kJ | B.吸热185kJ |
C.放热92.5kJ | D.吸热92.5kJ |
A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g) 物质的量(mol) |
C.-330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
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