题目

题型：不详难度：来源：

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
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答案

（1）391.6 kJ·mol^－1  （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g) △H=­－218.00kJ·mol^－1

解析

考查反应热的计算及热化学方程式的书写。
（1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此根据合成氨的方程式可知△H＝948.9kJ/mol＋3×436.0 kJ/mol－2×3×x＝－92.4 kJ/mol，解得x＝391.6 kJ/mol.
（2）根据①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)     △H＝－24.8 kJ/mol、②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝－47.2 kJ/mol和③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)  △H＝＋640.5 kJ/mol可知，①×3－②－③×2可得6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO₂(g)，所以反应的反应热为－24.8 kJ/mol×3＋47.2 kJ/mol－640.5 kJ/mol×2＝－1308.2 kJ/mol，热化学方程式为CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g) △H=­－218.00 kJ/mol。