题目
题型：不详难度：来源：
△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）
| A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 |
| B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H |
| D．上述反应为吸热反应 |
答案
解析
C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1——10e-
1300KJ 10mol
2600kJ 20 mol，故A正确；
CO2的结构式为：O=C=O，即1个CO2分子中有4对共用电子，4NA个碳氧共用电子对的物质的量为4mol，则C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1
2 mol 1300kJ
4mol 2600kJ，故B错误；
NA个水蒸气的物质的量为1mol，则
C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ·mol－1
1mol 1300kJ，则△H’=△H，故C错误；
△H＝－1300kJ·mol－1＜0为放热反应，故D错误
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ） 】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（ ）
| A．a > b | B．a = b | C．a < b | D．无法确定 |
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）| A．Q1 <1/2Q | B．Q1 = 1/2Q | C．2Q1 > Q | D．无法判断 |
| A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol |
| B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol |
| C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol |
| D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol |
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为| A．等于92.4kJ | B．等于46.2kJ | C．大于46.2kJ | D．小于46.2kJ |
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