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题目
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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为
A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= 571.6kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);△H= —571.6kJ/mol
D.2H2 + O2 ="=" 2H2O;△H= —571.6kJ

答案
C
解析
氢气燃烧是放热反应,B不正确,D中没有标明状态,不正确。A中反应热的数值不正确。所以正确的答案是C。
核心考点
试题【已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量,则反应的热化学方程式为A.H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l);△H= —142.9kJ/mo】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)Ⅰ、已知在101 kPa时,CH4完全燃烧生成1mol液态水,放出的热量为QkJ,则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:                            
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.2 mol电子,H2SO4恰好反应完毕。试计算:
(1)生成气体的体积(在标准状况下);
(2)原400 mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。
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已知: 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是(    )
A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定

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4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5 KJ热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式                                          
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(每空2分,共10分)依据事实,填空:
(1)已知某条件下可发生如下反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键
C-H
C=C
C-C
H-H
键能(kJ/mol)
414.4
615.3
347.4
435.3

则该反应的热化学方程式右边的ΔH                     
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式:正极:                       ;负极:                       
(3)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         
(4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中,保持容器中温度为150 ℃,用电火花引燃充分反应后,压强为0 Pa,若将残留物溶于水,无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                          
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能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则H2的转化率为       
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                
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