题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 |
B.硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存 |
C.常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2NA |
D.下列离子在水溶液中能大量共存:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
答案
B.硫化钠在溶液中的水Na2S+H2O⇌NaHS+NaOH NaHS+H2O⇌H2S+NaOH,其溶液呈碱性,NaOH易和试剂瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅,发生反应,所以用橡皮塞来塞,故B正确;
C.7.1g氯气的物质的量为0.1mol,Cl2与足量NaOH溶液作用,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子,其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO,另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子,成了负一价的NaCl,转移电子的数目为0.1NA,故C错误;
D.ClO-具有氧化性,Fe2+具有还原性,它们间会发生:6Fe2﹢+3ClO-+3H2O═2Fe(OH)3+4Fe3+﹢3Cl-,不能共存,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质B.硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存C.常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-.
A.②③ | B.①③ | C.① | D.①④⑤ |
A.NH4+、Mg2+、S
| ||||
B.Na+、Ba2+、Cl-、C
| ||||
C.Na+、K+、C1O-、[Al(OH)4]- | ||||
D.K+、Mg2+、N
|
A.纯碱溶液:K+、SO42-、OH-、Cl- |
B.使酚酞变红的溶液:K+、H+、SO42-、CO32- |
C.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、NO3- |
D.1 mol•L-1盐酸溶液:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- |
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色;
②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深.
据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( )
A.I-、HCO3-、Cl- | B.Fe2+、HCO3-、NO3- |
C.I-、HCO3- | D.Fe3+、I-、HCO3- |
A.③⑤⑥ | B.①④⑤ | C.①③④ | D.④⑤⑥ |
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