已知热化学方程式：H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H =" +241.8" kJ·mol-1H2(g)+ O2(g) == H2O(1) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式：
H₂O(g) == H₂(g) + O₂(g)  △H =" +241.8" kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)  △H = －285.8 kJ·mol^-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44 kJ

C．放热44kJ

D．吸热44 kJ

答案

解析

根据盖斯定律可知，两式相加即得到H₂O(g)＝H₂O(1)，其反应热是241.8 kJ·mol^-1－285.8 kJ·mol^-1＝－44 kJ·mol^-1，即18g气态水生成液态水时，会放出44kJ的能量。则1g液态水变为水蒸气时吸收能量是44kJ÷18＝2.44 kJ。答案选B。

核心考点

试题【已知热化学方程式：H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H =" +241.8" kJ·mol-1H2(g)+ O2(g) == H2O(1) 】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

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已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H= —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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已知：① C (s) +

O₂(g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol ^{– 1}
则反应：C (s) + CO₂(g)     2CO (g) 的△H为（   ）

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172.51 kJ · mol ^–1
C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}

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下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

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