题目

题型：不详难度：来源：

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。
请回答下列问题：
（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁= +180.5kJ/mol
②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H₂=－92.4kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=－483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
                                   

答案

NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)   △H=" —234" mol·L^-1 （2分）
4NH₃(g) +5 O₂(g) ="4NO(g)" + 6H₂O(g)      △H=" —905.0" mol·L^-1（3分）

解析

（1）由图像可知，△H= —|E1—E2|=" —234" mol·L^-1
（2）依据盖斯定律可知，①×2－②×2 + 3×3即可求得答案。