题目
题型：不详难度：来源：
（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）＋
O2（g）=CO（g） 
H1=－110.5 kJ／mol2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）
H2=－483.6 kJ／mol试求水煤气法制氢气的反应的反应热
H3。C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）
H3= kJ／mol（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 。
答案
CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ／mol（2分，写高温条件不扣分）
解析
（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量41 kJ，所以方程式为 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ／mol。
核心考点
试题【（5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：C（s）＋O2（g）=CO（g） 】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－ |
| B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 |
| C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 |
| D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 |
（2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
| A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 |
| C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： |
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
O2(g) 的△H为| A．─484kJ/mol | B．+484kJ/mol | C．─242kJ/mol | D．+242kJ/mol |
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