题目
题型:不详难度:来源:
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⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后,H2SO4的物质的量浓度是多少?
答案
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溶液的浓度是c(H2SO4)=
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(2)稀释过程中溶质是不变的
所以稀释后溶质的浓度是 c(H2SO4)=18.4mol/L×0.01L÷0.1L=1.84mol/L
解析
核心考点
试题【下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算:⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后,H2SO4的物质的量浓】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);DH=+ 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);DH =-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
B.CH3OH的燃烧热为133.9 kJ·mol-1 |
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
D.根据②推知反应:CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g)的DH >-192.9 kJ·mol-1 |
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A.N4属于一种新型的化合物 | B.N4是N2的同系物 |
C.N4转变为N2是物理变化 | D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量 |
① CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g);DH =-1160kJ/mol 下列说法不正确的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2 ( g ) +2H2O ( l) ;DH>-574 kJ/mol |
B.反应①②转移的电子数相同 |
C.若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2,设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。 |
D.若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2,则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
A.2Q2=Q1 | B.2Q2<Q1 | C.Q2<Q1<197kJ | D.Q2=Q1<197kJ |
A.-44.2kJ·mol-1 | B.+44.2kJ·mol-1 | C.-330kJ·mol-1 | D.+330kJ·mol-1 |
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