题目
题型:不详难度:来源:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88kJ | B.吸热2.44KJ | C.放热44kJ | D.吸热44KJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量;
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧,生成N2 (气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量;
(3).在101kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,S的燃烧热为______,S燃烧的热化学方程式为_____ _。
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________,当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1-3Q2+Q3 | B.3Q1-Q2+Q3 | C.Q1+Q2+Q3 | D.2(Q1+Q2+Q3) |
① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
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