题目
题型:不详难度:来源:
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量;
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧,生成N2 (气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量;
(3).在101kPa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,S的燃烧热为______,S燃烧的热化学方程式为_____ _。
答案
(1)N2(g) +3H2(g) ="=" 2NH3(g);ΔH =" -99.2" kJ/mol
(2)N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g);ΔH = -534kJ/mol
(3)296 kJ/mol S(s) + O2(g)
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解析
①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。
②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。
③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量,所以该反应的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) ="=" 2NH3(g) ΔH =" -99.2" kJ/mol。
(2)1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧,生成N2 (气态)和H2O(气态),放出534kJ的热量,所以该反应的热化学方程式是N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534kJ/mol。
(3)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,则1mol硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出的热量是37kJ×32/4=296 kJ,所以S的燃烧热是296 kJ/mol,该反应的热化学方程式是S(s) + O2(g)
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核心考点
试题【(15分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应,生成 NH3(气态),放出92.2 kJ的热量;(2)卫星】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H=-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________,当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1-3Q2+Q3 | B.3Q1-Q2+Q3 | C.Q1+Q2+Q3 | D.2(Q1+Q2+Q3) |
① C2H2(g) +
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② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+
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则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1 | B.-228.2 kJ·mol-1 |
C.+1301.0 kJ·mol-1 | D.+621.7 kJ·mol-1 |
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓变为
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请根据图示回答下列问题:
(1)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。
(3)写出该反应的热化学方程式 。
(4)该反应的平衡常数K的表达式为 ;当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)恒容条件下,下列措施中能使
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A.升高温度 B.充人He气
C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化剂
(6)在恒温条件下,保持CO浓度不变,扩大容器体积,则平衡 (填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)
(7)在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
投料量 | 1mol CO 、2mol H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH |
CH3OH的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.c1= c2 B.Q3= 2Q2 C.2 P1<P3
D.α1+α2=1
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F.该反应若生成1molCH3OH放出的热量为(Q1+ Q2)kJ
(8)若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是
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