题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl,MgCl2,NH4Cl | B.H2O,Na2O,CO2 |
C.NH3,H2O,CO2 | D.CaCl2,NaOH,H2O |
答案
B.H2O和CO2只含有共价键,Na2O存在离子键,化学键类型不相同,故B错误;
C.NH3、H2O、CO2都为共价化合物,只含有共价键,化学键类型相同,故C正确;
D.CaCl2、NaOH为离子化合物,含有离子键,H2O为共价化合物,只含有共价键,化学键类型不相同,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A.HCl,MgCl2,NH4ClB.H2O,Na2O,CO2C.NH3,H2O,CO2D.CaCl2,NaOH,H2】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.晶体中分子间的作用力越大,分子越稳定 |
B.原子晶体中,若共价键越强,熔点就越高 |
C.有化学键断裂的变化,就一定是化学变化 |
D.熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体 |
A.CO2和NaOH | B.CO2和Na2O2 | C.CO2和H2O2 | D.CO2和CCl4 |
A.化学键是两个原子之间的相互作用力 |
B.若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量,则该化学反应是放热反应 |
C.化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关 |
D.氮气在通常状况下化学性质很稳定,是因为其分子内部存在很强的共价键 |
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
B.单质分子中不一定含有化学键 |
C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键 |
D.CaCl2 中既有共价键又有离子键 |
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