题目
题型：崇明县二模难度：来源：
| A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 |
| B．原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高 |
| C．有化学键断裂的变化，就一定是化学变化 |
| D．熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体 |
答案
B、原子晶体中原子之间的作用力为共价键，原子晶体熔沸点的高低取决于共价键的强弱，原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高，故B正确；
C、化学键的断裂不一定是化学变化，例如离子晶体的熔融以及溶于水都属于物理变化，故C错误．
D、融化状态能导电的有金属晶体和离子晶体等，熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列叙述中正确的是（ ）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高C．有化学键断裂的变化，就一定是化学变化D．熔化状态下】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CO2和NaOH | B．CO2和Na2O2 | C．CO2和H2O2 | D．CO2和CCl4 |
| A．化学键是两个原子之间的相互作用力 |
| B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应 |
| C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关 |
| D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部存在很强的共价键 |
| A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| B．单质分子中不一定含有化学键 |
| C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 |
| D．CaCl2 中既有共价键又有离子键 |
| A．HCl和HNO3 | B．H2O和NH3 | C．CaF2和CsCl | D．CCl4和Na2O |
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