题目
题型：不详难度：来源：
| A．5种 | B．4种 | C．3种 | D．2种 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．加热氯化铵 | B．干冰气化 | C．金刚石熔化 | D．氯化氢溶于水 |
（1）画出磷原子的原子结构示意图： 。
（2）写出H2S分子的电子式： 。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：
。（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a = 。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：
。（6）写出Na2O2中所含化学键的类型 。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） kJ；
（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极： ；正极 。
润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。（1）写出E元素在周期表中的位置
（2）写出A元素气态氢化物的结构式
（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为 。
（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为
（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
不正确的是
| A．锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率（molL-1S-1） | B．反应过程中能量关系可用右图表示 | C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 | D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出标况下11.2L气体 |
| A．C-F | B．C-O | C．C-N | D．C-C |
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