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题目
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下列说法中正确的是( )
A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性
B.纯水中c(OH)×c(H+)=Kw,Kw是一常数,不随任何条件改变而改变
C.25℃时纯水中c(OH)×c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中Kw=c(OH)×c(H+)≠10-14
D.H2O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,KW随之增大

答案
D
解析

正确答案:D
A.不正确,水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+和OH相等,呈中性;B.不正确,纯水中c(OH)×c(H+)=Kw,Kw是一常数,随温度改变而改变;
C.不正确,25℃时纯水中c(OH)×c(H+)=10-14,稀酸和稀碱中Kw=c(OH)×c(H+)=10-14,温度不变,Kw不变。
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成H+,所以严格地说纯水呈微酸性B.纯水中c(OH-)×c(H+)=Kw,Kw是一常数,不随任何条件】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol,下列说法不正确的是(  )
A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C.相同条件下,1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
D.断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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(8分)(I)已知:在298 K、1.01KPa下,由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH).如图所示为氧族元素氢化物abcd的生成热数据示意图.试回答下列问题:

请你归纳出
(I)非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________;
写出硒化氢在298 K、1.01KPa下,发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
(II)已知:拆开1mol Si—Si键,1mol O=O键,1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ,则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="="          KJ/mol。
(III)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。写出该燃料电池的电极反应:
负极:                         正极:                    
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下列判断正确的是
A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物
C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

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下列说法正确的是(   )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ·mol-1
B.500oC,30Mpa下,将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3KJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6KJ·mol-1
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H﹥0
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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下列说法中,正确的是:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键
A.①②⑤正确B.都不正确C.③④正确D.仅⑤正确

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