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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键
A.①②⑤正确B.都不正确C.③④正确D.仅⑤正确

答案
B
解析

答案:B
①不正确,在水中氢、氧原子间除以化学键相结合外,还有氢键。
②不正确,金属和非金属化合可能形成离子键,如NaCl ,也可能形成共价键,如MnO4中锰与氧之间。
③不正确,离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互静电作用力,有引力、斥力等。
④不正确,HCl是共价化合物, HCl分子里不存在离子键。
⑤不正确,共价化合物中一定不含离子键
核心考点
试题【下列说法中,正确的是:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为:

(1)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式                   
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入4molCO和2molSO2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示,则:

①0-2min内的平均反应速率v(CO)=         
②该温度下,上述反应的平衡常数K=          (填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是       
a.选用更高效的催化剂  b.升高温度  c.及时分离出二氧化碳  d.增加SO2的浓度
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(4分)(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷,当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2900kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
                                                    
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                          
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下列说法正确的是(  )
A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大
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已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1    B.1:2C.2:3D.3:2

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(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g)   △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________                ____。
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