题目
题型:不详难度:来源:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A.1:1 | B.1:2 | C.2:3 | D.3:2 |
答案
解析
正确答案:A
炭粉与H2的物质的量分别为x和y
X+y=0.2mol,393.5x+241.8y=63.53kJ
解得x=y=0.1mol,故A正确。
核心考点
试题【已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
A.49个 | B.50个 | C.51个 | D.100个 |
A.已知2H2(g)+O2(g) |
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定 |
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, 上述反应的△H增大 |
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2, |
⑴图中A点表示_______________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
A.反应前后,熵不变 |
B.反应前后,分子总数不变 |
C.反应前后,生成物总能量与反应物的总能量不变 |
D.反应前后,氧元素化合价不变 |
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