题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
_____________ 。
(3)已知下列反应的焓变:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=
答案
(2)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(3)ΔH=-202.5KJ/mol
解析
(1)5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则2mol甲醇燃烧放出的热量是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107200838-52175.png)
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol。
(2)热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol。
(3)根据盖斯定律可知②×2+③-1即得到2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l),所以反应热是-393.5kJ/mol×2-285.8kJ/mol+870.3kJ/mol=-202.5KJ/mol。
核心考点
试题【(6分)按要求回答下列问题:(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18和12 | B.7和8 | C.11和16 | D.12和9 |
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 |
D.金属原子失去电子变成稳定结构时吸收的能量越多,则该原子金属性越强。 |
A.金刚石 | B.蔗糖 | C.氧化镁 | D.白磷 E.晶体氩 |
(1)只有离子键构成的化合物是 。
(2)直接由原子构成的分子晶体是 。
(3)在常温下能导电的是 。
(4)受热熔化时,需克服共价键的化合物是 。
A.离子晶体中,一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用 |
B.离子化合物中的阳离子,只能是金属离子 |
C.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键 |
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.NaCl溶于水 | D.HI气体受热分解 |
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