题目
题型:不详难度:来源:
A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 |
C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 |
B.卤族元素中氟的电负性最大 |
C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 |
D.CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键 |
①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性 |
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性 |
C.所有共价键都有方向性 |
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 |
A.分子晶体中均存在共价键 |
B.原子晶体中共价键越弱,熔点越低 |
C.晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂 |
D.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 |
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 |
B.具有离子键的化合物是离子化合物 |
C.具有共价键的化合物是共价化合物 |
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 |
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