题目
题型：不详难度：来源：
| A．酒精溶解于水 |
| B．使石墨转变为金刚石 |
| C．氯化钠受热熔化 |
| D．NaOH作为干燥剂吸水 |
答案
解析
核心考点
试题【从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A．酒精溶解于水B．使石墨转变为金刚石C．】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH | B．CO2 | C．MgCl2 | D．NaCl |
（1）若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。
| A．NaCl | B．MgCl2 | C．H2O2 | D．NaOH |
| 化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
| 键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.－1940kJ·mol－1 B.1940kJ·mol－1 C.－485kJ·mol－1 D.485kJ·mol－1
| A．低温下是自发变化 |
| B．高温下是自发变化 |
| C．任何温度下都是自发变化 |
| D．任何温度下都是非自发变化 |
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