下列既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．NaCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaOH

B．CO₂

C．MgCl₂

D．NaCl

答案

解析

考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素
的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有极性键，C中含有离子键，D中含有离子键，答案选A。

核心考点

试题【下列既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．NaCl】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      mol σ键和      mol π键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄²^－与HgI₄²^－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质中既含离子键，又含共价键的是（）

A．NaCl

B．MgCl₂

C．H₂O₂

D．NaOH

题型：不详难度：| 查看答案

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol^－¹)	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol^－¹ B.1940kJ·mol^－¹C.－485kJ·mol^－¹ D.485kJ·mol^－¹

题型：不详难度：| 查看答案

已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

题型：不详难度：| 查看答案

关于含正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是

A．N₅⁺共有34个核外电子

B．N₅⁺中氮原子间以离子键结合

C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1价

D．化合物N₅A_SF₆为离子化合物

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点