题目
题型：不详难度：来源：
| A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等 |
| B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 |
| C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 |
| D．PCl3是非极性分子 |
答案
解析
试题分析：三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以该化合物是三角锥形结构，属于极性分子，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。本题主要是考查学生对价层电子对互斥理论的熟悉了解程度，意在培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力，提高学生的应试能力。
核心考点
试题【三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．化学变化 | B．物理变化 |
| C．既有物理变化又有化学变化 | D．是一种特殊的生物变化 |
| A．N原子 | B．H原子 | C．Co原子 | D．N、H两种原子同时 |
| A．HCl | B．KOH | C．CaCl2 | D．CO2 |
⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含离子键的是 ；（2）只含极性键的是 ；
（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）含有非极性键的离子化合物是 ；
（5）含有极性键的离子化合物是 。
| A．CO2 | B．MgCl2 | C．Na2O2 | D．NaOH |
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