题目
题型：不详难度：来源：
| A．碘升华 | B．碘溶于酒精 | C．食盐溶于水 | D．硫酸溶于水 |
答案
解析
试题分析：碘升华、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力；食盐是离子化合物，溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是离子键；硫酸是共价化合物，溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。主要是考查学生对物质微粒间作用力的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。
核心考点
举一反三
| A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 |
| B．HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物 |
| C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 |
| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
| B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
| D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
⑴含有极性共价键的原子晶体是 ；
⑵只含有离子键的离子晶体是 ；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。
| A．该反应为吸热反应 |
| B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 |
| C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1 |
| D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量 |
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中ΔH= kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）= mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。
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