题目

题型：不详难度：来源：

2SO₂(g)+O₂ (g)= 2SO₃ (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                                             ；
（2）图中ΔH=             kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol/（L·min）,则v（O₂）=                 mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH（要求计算过程）。

答案

（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低  因为催化剂改变了反应历程， 使活化能E降低  （2）-198     （3）0.025   
(4)S(s)+O₂(g)＝SO₂ (g)    ΔH₁＝－296 kJ/mol  ①
SO₂(g)+ O₂(g)＝SO₃(g)  ΔH₂＝－99 kJ/mol      ②
①×3+②×3得 3S (s)+ O₂ (g)＝3SO₃(g)   ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185 kJ/mol

解析

试题分析：(1)根据图像可知，图中A、C分别表示反应物能量和生成物能量。E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能。
（2）图中表示的是2molSO₂的反应，因此△H＝－99×2kJ/mol＝－198 kJ/mol.
（3）依据速率之比等于化学计量数之比可知，v（O₂）＝0.05 mol/（L·min）÷2＝0.025 mol/（L·min）.
（4）S(s)+O₂(g)＝SO₂ (g)    ΔH₁＝－296 kJ/mol  ①
SO₂(g)+ O₂(g)＝SO₃(g)  ΔH₂＝－99 kJ/mol      ②
根据盖斯定律可知①×3+②×3得 3S (s)+ O₂ (g)＝3SO₃(g)
所以该反应的反应热ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185 kJ/mol
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，以及计算依据，如何结合图像灵活运用即可。