题目
题型：不详难度：来源：
| A．NCl3 | B． BF3 | C． PCl5 | D．H3O+ |
答案
解析
试题分析：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子结构，据此可知选项B中的B元素、C中的P元素、D中的氢元素都不能满足最外层为8电子结构，A正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后结合题意和化学式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
举一反三
| A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 |
| B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 |
| C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 |
| D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
| A． 3 : 5 | B．3 : 2 | C．2 : 3 | D．5 : 3 |
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol |
| C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
| A．HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的 |
| B．水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的 |
| C．CH4分子很稳定，是由于分子间氢键的存在而导致的 |
| D．离子化合物肯定含有金属元素，故在微粒间不存在共价键 |
| A．PCl3 | B．HCl | C．H2 | D．N2 |
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