题目
题型:不详难度:来源:
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 |
答案
解析
试题分析:A、中和热指生成1molH2O时得热效应,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热不变,ΔH=-57.3 kJ•mol‾1,错误;B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,含义为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), ΔH=-283.0 kJ/mol,所以则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),ΔH=+566.0 kJ•mol‾1,正确;C、某些放热反应也需要加热,错误;D、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果,错误。
核心考点
试题【下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ;△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0 |
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
A.反应热就是反应中放出的能量 |
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
B.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
C.分子中一定含有化学键 |
D.含有金属元素的离子一定是阳离子 |
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