题目
题型:不详难度:来源:
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ;△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s) ;△H<0 |
答案
解析
试题分析:A、反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应,有可能发生,错误;B、燃烧热为1mol燃料完全燃烧,生成稳定的产物时得反应热,所以生成气态水的反应热不是燃烧热,错误;C、因为SO2与O2的反应为可逆反应,1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应,放出的热量要小于49.15kJ;D、石墨比金刚石稳定,说明石墨的能量低于金刚石,所以金刚石转化为石墨为放热反应,△H<0,正确。
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 |
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 |
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 |
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 |
A.反应热就是反应中放出的能量 |
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 |
D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反应 |
B.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反应 |
C.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反应 |
D.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反应 |
A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
B.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
C.分子中一定含有化学键 |
D.含有金属元素的离子一定是阳离子 |
A.共价键,共价键 | B.共价键,分子间作用力 |
C.分子间作用力,共价键 | D.分子间作用力,分子间作用力 |
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