题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量;1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。
若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水,放出热量_____890 kJ( 填“>”、 “<”、“=”)。若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成 CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是________________。
答案
(2)CO (g)+1/2O2(g)=CO2 (g) ΔH="-283" kJ·mol-1 (2分)
> (2分) 284.5a kJ<Q<586.5akJ (2分)
解析
试题分析:CO2气体转化为固体是也要放出热量,所以放出热量>890kJ,
CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1 ---------------(1)
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H="-286" kJ·mol-1-----------------(2)
CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O (g)△H="-890" kJ·mol-1-------------------(3)
生成的CO2和液态H2O的物质的量相等,用极值法分析,有以下几种可能
1)若无CO,不合题意
2)若无H2,可能,CO和CH4各为a/2摩
放出的热量(Q)=a/2(283+890)=586.5akJ
3)若无CH4,可能CO和H2各为a/2摩
放出的热量(Q)=a/2(283+286)=284.5akJ
若无两种气体均不可能
所以放出的热量(Q)的取值范围为: 284.5a kJ<Q<586.5akJ
核心考点
试题【(1)某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.50mol· L-1盐酸、0.5】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192441-15403.png)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热) |
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热) |
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反应热) |
(1)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= -393.5kJ/mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H 3= -285.8kJ/mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。
(2)科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的为 (填字母)。
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.3Fe+2O2=Fe3O4 |
C.(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ | D.NaOH+HCl=NaCl+H2O |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107192439-60481.png)
①请指出该装置还缺少的仪器是 ;
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ;
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是 (由大到小)。
①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol
②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.正交硫比单斜硫稳定 |
B.S(s,单斜)=S(s,正交)ΔH3=+0.33 kJ/mol |
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ |
A.共价化合物中没有离子键 |
B.离子化合物中没有共价键 |
C.正四面体构型的分子,键角均为109°28' |
D.直线型分子中的键角均为180° |
A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2;则ΔH1>ΔH2 |
B.等量的H2在O2中完全燃烧,生成气态水比生成液态水放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH >0 |
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