题目
题型:不详难度:来源:
①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol
②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.正交硫比单斜硫稳定 |
B.S(s,单斜)=S(s,正交)ΔH3=+0.33 kJ/mol |
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ |
答案
解析
试题分析:A、根据盖斯定律,①-②得到热化学方程式:S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ•mol -1,依据热化学方程式可知,正交硫能量低于单斜硫,物质具有的能量越低越稳定。所以正交硫稳定,正确;B、根据盖斯定律得到热化学方程式为:S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ•mol -1,错误;C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,错误;D、①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s,单斜)所吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ,错误。
核心考点
试题【单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ/mol②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.共价化合物中没有离子键 |
B.离子化合物中没有共价键 |
C.正四面体构型的分子,键角均为109°28' |
D.直线型分子中的键角均为180° |
A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2;则ΔH1>ΔH2 |
B.等量的H2在O2中完全燃烧,生成气态水比生成液态水放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH >0 |
已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) ="-443.64" kJ·mol-1
2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) = -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1 |
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 |
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ |
D.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)="-1453.28" kJ·mol-1 |
A.相同条件下,1 mol石墨比1 mol金刚石能量高 |
B.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 |
C.若:C(s,石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1 则有:C(s,金刚石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 |
D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为ΔH<0 |
A.H-H比N≡N更牢固 |
B.N≡N键能约为946 kJ/mol |
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ |
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